Химия небольшая задача. Определи объём углекислого газа ( при нормальных условиях ) , образующегося при взаимодействии 218 г 30 % -го раствора азотной кислоты с гидрокарбонатом калия , если объёмная доля выхода углекислого газа равна 60 % от теоретически возможного .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим молярную массу каждого вещества:

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 11 + 14 + 316 = 63 г/моль
Молярная масса гидрокарбоната калия (KHCO3) = 39 + 1 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

Далее, найдём количество вещества в граммах:

n(HNO3) = 218 г / 63 г/моль ≈ 3.46 моль

Так как реакция происходит с 30%-ным раствором азотной кислоты, то в 100 г раствора содержится 30 г HNO3 и 70 г воды. В данном случае массовое содержание вещества совпадает с объёмной долей.

Итак, количество гидрокарбоната калия:

m(KHCO3) = 100 г * 0.7 = 70 г
n(KHCO3) = 70 г / 100 г/моль = 0.7 моль

Далее, уравняем уравнение реакции:

2 HNO3 + KHCO3 → H2CO3 + KNO3 + H2O

Так как объёмный выход СО2 составляет 60%, то теоретически можно получить 0.7 моль СО2.

Молярная масса СО2 = 12 + 216 = 44 г/моль
m(CO2 теорет.) = 0.7 моль 44 г/моль ≈ 30.8 г

Наконец, определим объём углекислого газа при нормальных условиях:

V(CO2) = 30.8 г / 44 г/моль * 22.4 л/моль ≈ 15.7 л

Итак, объём углекислого газа, образующегося при реакции, составляет приблизительно 15.7 л при нормальных условиях.