Задача по химии Определите массу соли,полученную при взаимодействии 11,2л CO2 + KOH (н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала определить уравнение химической реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом калия (KOH):

CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O

Теперь рассчитаем количество вещества углекислого газа при н.у.:

V = 11.2 л
T = 0°C = 273 K
P = 1 атм = 101.3 кПа

n = (P V) / (R T) = (101.3 11.2) / (0.0821 273) = 4.7 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед CO2 равен 1, значит, на 1 моль CO2 приходится 1 моль K2CO3. Таким образом, количество соли, полученной при реакции, равно 4.7 моль.

Теперь необходимо найти массу K2CO3:

M(K2CO3) = M(K) + M(C) + 3 M(O) = 39 + 12 + 3 16 = 138 г/моль

Масса соли, полученной при взаимодействии 11.2 л CO2 и KOH (н.у.), равна:

m = n M = 4.7 138 = 649.8 г

Таким образом, масса соли, полученной при данной реакции, составляет 649.8 г.