Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры при повышении Т от 90ºС до 130ºС, если ( = 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета изменения скорости реакции при изменении температуры можно использовать уравнение Аррениуса
k = A * e^(-Ea/RT),

где
k - скорость реакции
A - преэкспоненциальный множитель
Ea - энергия активации реакции
R - универсальная газовая постоянная
T - температура в Кельвинах.

Известно, что при температуре 90ºC (для перевода в Кельвины добавим 273)
T1 = 90 + 273 = 363 K

Также известно, что при температуре 130ºC
T2 = 130 + 273 = 403 K

Пусть скорость реакции при температуре 90ºC равна k1, а при температуре 130ºC равна k2.

Тогда можно записать отношение скоростей реакции при разных температурах
k2/k1 = (A e^(-Ea/RT2)) / (A e^(-Ea/RT1)
k2/k1 = e^(Ea/R * (1/T1 - 1/T2))

Так как Ea/R = 2, получаем
k2/k1 = e^(2 * (1/363 - 1/403))

Вычислим это отношение
k2/k1 = e^(2 (0.002754 - 0.002481)
k2/k1 = e^(2 0.000274
k2/k1 = e^0.00054
k2/k1 = 1.000548

Из расчета видно, что скорость реакции увеличится на 0.0548 или 5.48% при повышении температуры от 90ºC до 130ºC, при условии, что Ea/R = 2.