Масса в граммах навески нитрата алюминия , в котором содержится 3,612 х 10 в 23 степени атомов азота: 127,8; 42,6; 213; 14,2?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) равна атомной массе алюминия (27 г/моль) плюс три раза атомной массы кислорода (16 г/моль) плюс три раза атомной массы азота (14 г/моль).

Масса одного молекулы Al(NO3)3 = 27 + 316 + 314 = 213 г/моль

Таким образом, масса нитрата алюминия, содержащего 3,612 х 10^23 атомов азота, будет:

213 (3,612 х 10^23) = 767356 10^23 г

767,356 х 10^25 г

Получается 767,356 х 10^25 г, что равняется 7,67356 х 10^27 г (или примерно 767,4 г)