Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 196 г серной кислоты с раствором, содержащим 104 г гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы сульфата бария, необходимо сначала найти реакционное уравнение взаимодействия серной кислоты и гидроксида натрия:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают их стехиометрические соотношения. Исходя из уравнения, видно, что для образования 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) необходимо 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Находим количество молей серной кислоты и гидроксида натрия:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 196 г / 98 г/моль = 2 мол
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 104 г / 40 г/моль = 2.6 моля

Так как моль вещества ограничивающее соединение (H2SO4) равно 2, то все 2 моля H2SO4 будут реагировать. Исходя из уравнения реакции, на 1 моль сульфата бария требуется 1 моль серной кислоты, поэтому на 2 моля серной кислоты образуется 2 моля сульфата бария.

Считаем массу сульфата бария:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 2 моля 233 г/моль = 466 г

Ответ: масса сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 196 г серной кислоты с раствором, содержащим 104 г гидроксида натрия, составляет 466 г.