Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакции в гомогенной системе 2SO2 + O2 = 2SO3 , если уменьшить объем в два раза? Сместиться ли при этом равновесие системы?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения изменения скорости прямой и обратной реакции в гомогенной системе при изменении объема, можно использовать закон Гесса и уравнение Ле Шателье.

Рассчитаем изменение концентраций реагентов и продуктов при уменьшении объема в два раза.
Пусть сначала исходные концентрации соединений равны: [SO2] = [O2] = 1, [SO3] = 0.
После уменьшения объема в два раза, концентрации удваиваются: [SO2] = [O2] = 2, [SO3] = 0.

Теперь рассчитаем реакции скорости прямой и обратной реакции до и после изменения объема.
Скорость прямой реакции: v1 = k1[SO2]^2[O2]
Скорость обратной реакции: v2 = k2[SO3]^2

После уменьшения объема в два раза, скорость прямой реакции будет изменяться: v1' = k1[SO2]^2[O2]/4.
А скорость обратной реакции изменится следующим образом: v2' = k2[SO3]^2.

Для определения смещения равновесия системы, воспользуемся принципом Ле Шателье. Если скорость прямой реакции станет меньше скорости обратной, то равновесие системы сместится влево, и наоборот.

Сравним значения скоростей после и до изменения объема:

Таким образом, после уменьшения объема в два раза скорость реакции прямой станет меньше скорости обратной, и равновесие системы сместится влево.