Какое количество вещества и какая масса гидроксида натрия потребуется чтобы нейтрализрвать 14,6%-й раствор соляной кислоты массой 300г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество вещества соляной кислоты в растворе.

Массовая доля HCl в растворе составляет 14,6%, что означает, что в 100г раствора содержится 14,6г HCl.

Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль, поэтому количество вещества HCl в 100г раствора можно рассчитать следующим образом:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14,6г / 36,5г/моль = 0,4 моль

Так как масса раствора соляной кислоты равна 300г, то количество вещества HCl в этом растворе будет:
n = 0,4 моль * (300г / 100г) = 1,2 моль

Теперь, зная количество вещества HCl, можно определить количество вещества NaOH, необходимого для нейтрализации раствора. Уравнение реакции нейтрализации будет следующим:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Согласно уравнению, для нейтрализации 1 моль HCl требуется 1 моль NaOH. Следовательно, для 1,2 моль HCl потребуется 1,2 моль NaOH.

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, поэтому масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации 300г раствора соляной кислоты, будет:
m = n M = 1,2 моль 40 г/моль = 48 г

Таким образом, для нейтрализации 14,6%-го раствора соляной кислоты массой 300г потребуется 1,2 моль гидроксида натрия массой 48г.