Какой газ и в каком объеме получится при взаимодействии 5,3 г гидрида калия с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу гидрида калия (KH):

K = 39,1 г/моль
H = 1,0 г/моль

M(KH) = 39,1 г/моль + 1,0 г/моль = 40,1 г/моль

Теперь посчитаем количество молей гидрида калия:

n(KH) = m(KH) / M(KH) = 5,3 г / 40,1 г/моль ≈ 0,132 моль

Согласно уравнению реакции гидрида калия с водой:

KH + H2O -> KOH + H2

1 моль KH дает 1 моль H2

Таким образом, при реакции 0,132 моль гидрида калия образуется 0,132 моль водорода. Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22,4 л/моль):

V = 0,132 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,95 л

Таким образом, при взаимодействии 5,3 г гидрида калия с водой образуется 2,95 л водорода.