Какой объем оксида углерода 4 может быть получен при горении 28 грамм этилена.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого необходимо составить баланс уравнения реакции горения этилена:

C2H4 + O2 -> CO2 + H2O

Так как молекула C2H4 состоит из 2 атомов углерода, при сжигании 1 молекулы этилена получится 2 молекулы углекислого газа:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Масса 1 моля этилена (C2H4) равна 28 г/моль, а масса 1 моля CO2 равна 44 г/моль.

Таким образом, для 28 грамм этилена будет получено:

(28 г / 28 г/моль) (2 моль CO2 / 1 моль C2H4) (44 г/моль) = 88 г CO2

Таким образом, объем оксида углерода 4, который будет получен при горении 28 грамм этилена, составит 88 грамм.