При взаимодействии 6.9 г натрия с водой выделилось 3 литра водорода Найти обьёмную долю выхода водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти количество вещества водорода, выделенного при взаимодействии натрия с водой.

Молярная масса натрия Na = 22,99 г/моль
Молярная масса водорода Н2 = 2 г/моль

Сначала найдем количество молей натрия:
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 6.9 г / 22.99 г/моль ≈ 0,3003 моль

Так как в реакции натрий распадается на водород и натриевую гидроксид, то количество молей водорода будет равно количеству молей натрия:
n(H2) = 0,3003 моль

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n Vm = 0,3003 моль 22,4 л/моль = 6,727 л

Теперь найдем объемную долю выхода водорода:
Объемная доля = V(H2) / V(общ) 100% = 6,727 л / 9 л 100% ≈ 74,74%

Таким образом, объемная доля выхода водорода при взаимодействии 6.9 г натрия с водой составляет примерно 74,74%.