Определить коэффициент избытка воздуха при горении этилового спирта С2Н5ОН, если на горение 1кг поступило 6 м3 воздуха. Рассчитать объем и состав продуктов горения

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения коэффициента избытка воздуха найдем количество кислорода, необходимое для полного сгорания 1 кг этилового спирта:
1 моль С2Н5ОН -> 3 моль кислорода
Общая молярная масса C2H5OH = 46 г/моль
Масса кислорода, необходимая для сгорания 1 кг С2Н5ОН: 46 г/моль * 3 моль = 138 г
Объем кислорода: 138 г / 32 г/моль = 4.3125 м3

Зная, что на горение 1 кг этилового спирта поступило 6 м3 воздуха, найдем коэффициент избытка воздуха:
Иz = V/Vt = 6 м3 / 4.3125 м3 = 1.39

Объем продуктов сгорания определяется на основе стехиометрического уравнения:
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Объем углекислого газа: 1 кг 2 моль/46 г 22.4 л/моль = 0.97 м3
Объем водяного пара: 1 кг 3 моль/46 г 22.4 л/моль = 1.46 м3

Таким образом, объем продуктов сгорания:
CO2 = 0.97 м3
H2O = 1.46 м3