В избытке соляной кислоты растворили магний 6 г и цинк массой 6,5 г . Какой объём водорода,измеренный при нормальных условиях выделится при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Найдем количество вещества каждого металла:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 6г / 24,3 г/моль = 0,247 моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5г / 65,4 г/моль = 0,099 моль

Учитывая, что на 1 моль металла образуется 1 моль водорода, найдем количество вещества водорода, которое будет выделено при реакции:

n(H2) = n(Mg) + n(Zn) = 0,247 моль + 0,099 моль = 0,346 моль

Теперь по закону простых пропорций найдем объем водорода при н.у.:

V(H2) = n(H2) Vm(H2) = 0,346 моль 22,4 л/моль = 7,75 л

Объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который выделится при данной реакции, составит 7,75 л.