Вычислите объем соляной кислоты(массовая доля для HCl 20%,плотность 1,1 г/мл).,которая потреуется для растворении смеси цинка и никеля массой 9,8г(массовая доля никеля в смеси составляет 60,2 %)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массы цинка и никеля в смеси:
Масса цинка = 9,8 г (1 - 0,602) = 3,9 г
Масса никеля = 9,8 г 0,602 = 5,9 г

Далее определим количество вещества для каждого металла:
n(Zn) = 3,9 г / 65,38 г/моль = 0,06 моль
n(Ni) = 5,9 г / 58,69 г/моль = 0,1 моль

Теперь составим химическое уравнение реакции между металлами и соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Ni + 2HCl -> NiCl2 + H2

На 1 моль Zn требуется 2 моля HCl, а на 1 моль Ni также требуется 2 моля HCl. Таким образом, на 0,06 моль Zn и 0,1 моль Ni потребуется в сумме:
n(HCl) = (0,06 + 0,1) * 2 = 0,32 моль

Теперь вычислим массу соляной кислоты, необходимую для этой реакции:
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0,32 моль 36,46 г/моль = 11,59 г

Объем соляной кислоты можно найти по формуле:
V = m(HCl) / p(HCl) = 11,59 г / 1,1 г/мл = 10,54 мл

Итак, для растворения смеси цинка и никеля массой 9,8 г понадобится 10,54 мл соляной кислоты.