Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250г известняка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса известняка (CaCO3) равна 250г.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3*16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Массовая доля кальция в CaCO3: (40.08 г/моль) / 100.09 г/моль = 0.4

Масса кальция в 250г CaCO3: 0.4 * 250г = 100г

Масса кислорода (O) в 250г CaCO3: 3 16.00г/моль / 100.09 г/моль 250г = 50г

Так как оксид кальция CaO образуется из CaCO3 при обжиге, то масса оксида кальция будет равна массе кальция и будет составлять 100г.