Рассчитать pН щавелевой кислоты (слабый электролит): 5*10^-2 М, если степень диссоциации = 100%
Рассчитать pН щавелевой кислоты (слабый электролит): 5*10^-2 М, если степень диссоциации = 100%
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для расчета pH слабого электролита (щавелевая кислота) с известной концентрацией и степенью диссоциации, можно воспользоваться формулой pH = -log[H+].
У щавелевой кислоты (H2C2O4) степень диссоциации равна 100%, поэтому каждая молекула кислоты диссоциирует полностью на два иона водорода (H+). Таким образом, концентрация ионов водорода равна концентрации кислоты: [H+] = 5*10^-2 M.
Теперь можем подставить это значение в формулу для расчета pH:
pH = -log(5*10^-2) = -log(5) - log(10^-2) = -log(5) + 2 = 0.3 + 2 = 2.3
Итак, pH раствора щавелевой кислоты с концентрацией 5*10^-2 M и степенью диссоциации 100% равен 2.3.