Задача по химии Рассчитайте потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KI, оттитрованном 0,01 М раствором AgNO3 на: а) 50%; б) 90%; в) 99,9%; г) 100%; д) 100,1%. (Е0н.с.э. = 0,237 В).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением Нернста:
E = E0 - (0,0592/n) * log([окисленное]/[восстановленное]), где
E - потенциал серебряного электрода,
E0 - стандартный потенциал серебряного электрода,
n - количество электронов, участвующих в реакции,
[окисленное] - концентрация окисленного вещества,
[восстановленное] - концентрация восстановленного вещества.

Дано:
E0 = 0,237 В,
Концентрация KI = 0,01 M,
Концентрация AgNO3 = 0,01 M.

а) При 50% оттитровке:
[Ag+] = 0,005 М, [I-] = 0,005 М.
E = 0,237 - (0,0592/1) * log(0,005/0,005) = 0,237 В.

б) При 90% оттитровке:
[Ag+] = 0,001 М, [I-] = 0,009 М.
E = 0,237 - (0,0592/1) * log(0,001/0,009) ≈ 0,286 В.

в) При 99,9% оттитровке:
[Ag+] = 0,00001 М, [I-] = 0,00999 М.
E = 0,237 - (0,0592/1) * log(0,00001/0,00999) ≈ 0,360 В.

г) При полном оттитровании (100%):
[Ag+] = 0 М, [I-] = 0,01 M.
E = 0,237 - (0,0592/1) log(0/0,01) = 0,237 - (0,0592/1) log(0) = 0,237 В.

д) При 100,1% оттитровке:
[Ag+] = -0,000001 М, [I-] = 0,010001 М.
E = 0,237 - (0,0592/1) * log(-0,000001/0,010001) = 0,237 В.

Итак, потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному будет:
а) 0,237 В;
б) 0,286 В;
в) 0,360 В;
г) 0,237 В;
д) 0,237 В.