5,0 см3 0,10 н. раствора H2SO4 разбавили водой до 1 дм3. Полученным раствором промыли 0,45 г осадка сульфата бария, затратив на это 300 см3 раствора. Рассчитайте массовую долю осадка, растворённого в ходе промывания, при условии полного насыщения солью.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Находим количество моль H2SO4 в 0,10 н. растворе:
n(H2SO4) = С x V = 0,10 x 0,001 = 0,001 моль

Поскольку в реакции осаждается барийсульфат, мы знаем, что соотношение между H2SO4 и BaSO4 равно 1:1. Значит, количество моль BaSO4 также составляет 0,001 моль.

Молярная масса BaSO4 = 137,3 + 32,1 + (4 x 16) = 233,3 г/моль

Масса BaSO4 в 0,45 г осадка:
m(BaSO4) = n x M = 0,001 x 233,3 = 0,2333 г

Рассчитываем массовую долю осадка в промывающем растворе:
m(раствора) = 300 см3 = 0,3 дм3
m(осадка в растворе) = m(BaSO4) / m(раствора) = 0,2333 / 0,3 = 0,7777
Массовая доля осадка, растворенного в ходе промывания, составляет 0,7777, или 77,77%.