Какой объём водорода выделится в результате реакции 30гр натрия и 98гр. Серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между натрием и серной кислотой:

2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2

Теперь найдем количество вещества основных реагентов:
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 30 г / 23 г/моль ≈ 1.304 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 98 г / 98 г/моль ≈ 1 моль

Так как соединение Na вступает в реакцию с кислотой в коэффициентом 2:1, то когда вся серная кислота прореагирует, водорода выделится также 1 моль.

Теперь найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атм):
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль
V(H2) = 1 моль 22.4 л/моль = 22.4 л

Таким образом, в результате реакции выделится 22.4 л водорода.