ПЖ решите химию оч надо При сжигании 1,06г вещества выделилось 3,52г оксида углерода (4) и 0,90г воды. Масса 1л паров этого вещества при нормальных условиях 4,73г. Определите молекулярную формулу и напишите структурную формулу всех изомеров

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу вещества:
Молекулярная масса CO2 = 12 + 162 = 44 г/моль
Молекулярная масса H2O = 12 + 16 = 18 г/моль

Найдем количество молей выделившегося CO2 и H2O:
n(CO2) = 3.52 / 44 = 0.08 моль
n(H2O) = 0.90 / 18 = 0.05 моль

Найдем количество углерода и водорода в веществе:
C = 0.08 моль
H = 2*0.05 = 0.10 моль

Найдем массу углерода и водорода в 1,06 г вещества:
Масса углерода = C 12 = 0.08 12 = 0.96 г
Масса водорода = H 1 = 0.10 1 = 0.10 г

Найдем массу кислорода в 1,06 г вещества:
Масса кислорода = 1.06 - 0.96 - 0.10 = 0.06 г

Найдем количество молей кислорода:
n(O) = 0.06 / 16 = 0.00375 моль

Найдем количество атомов кислорода в 1 молекуле вещества:
В CO2 - 2 атома, в H2O - 1 атом
Используем систему уравнений:
2x + y = 0.00375
x + y = 0.10

Решив систему уравнений, получаем:
x = 0.00375
y = 0.09625

Составляем формулу вещества:
C0.08H0.10O0.00375

Напишем структурные формулы всех изомеров: