Вот задача, надо решить. Химия Гидроксид алюминия: Al(OH)3.
Уксусная кислота: CH3COOH.
Реакция образования средней соли:
3CH3COOH + Al(OH)3 = Al(CH3COO )3 + 3H2O
Al(CH3COO)3 – ацетат алюминия.
Реакции образования основных солей.
А) 2CH3COOH + Al(OH)3 = (CH3COO)2Al(ОН)+ 2H2O
(CH3COO)2Al(ОН)– гидроксоацетат алюминия.
Б) CH3COOH + Al(OH)3 = (CH3COO)Al(ОН)2 + H2O
(CH3COO)Al(ОН)2 – дигидроксоацетат алюминия.
Дано: HCOOH
СM = 1,6 M
ρ= 1,035 г/см3
Найти: С% - ?
СN - ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно найти концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH) в процентах и в молях.

Начнем с вычисления молей муравьиной кислоты в растворе:
СM = 1,6 M (концентрация муравьиной кислоты)
V = 1 L (предположим объем раствора)
Тогда количество вещества HCOOH равно:
n = СM V = 1,6 M 1 L = 1,6 моль

Далее найдем массу муравьиной кислоты в растворе:
m = n Mm, где Mm - молярная масса муравьиной кислоты
Mm(HCOOH) = 46,0255 г/моль
m = 1,6 моль 46,0255 г/моль = 73,6408 г

Теперь найдем массовую долю муравьиной кислоты в растворе в процентах:
С% = m / V ρ 100%
С% = 73,6408 г / (1 L 1,035 г/см3) 100%
С% = 71%

Таким образом, концентрация раствора муравьиной кислоты составляет 71%.
Теперь вычислим концентрацию муравьиной кислоты в молях:
СN = n / V = 1,6 моль / 1 L = 1,6 M

Итак, концентрация муравьиной кислоты равна 71% и 1,6 M.