Какой объём водорода выделится при действии соляной кислоты на 140 грамм цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого необходимо использовать химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,4 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль

Масса цинка (m) = 140 г
n(Zn) = m(Zn) / М(Zn) = 140 г / 65,4 г/моль = 2,14 моль

По уравнению реакции видно, что на каждую моль цинка образуется 1 моль водорода.

Таким образом, объем водорода можно рассчитать исходя из закона Ламберта:

V(H2) = n(H2) Vm(H2) = 2,14 моль 22,4 л/моль = 47,93 л

Таким образом, при действии соляной кислоты на 140 грамм цинка выделится 47,93 л водорода.