Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 50 до 100С° , если температурный коэффициент равен 3. Оформите решение задачи

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся формулой Аррениуса для зависимости скорости химической реакции от температуры:

k = A * exp(-Ea/RT)

Где k - скорость химической реакции, A - постоянная скорости реакции, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Так как нас интересует во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры, то отношение скорости при температуре 100°C к скорости при температуре 50°C можно определить следующим образом:

(k2/k1) = exp((Ea/R)*(1/T1 - 1/T2))

Учитывая, что температурный коэффициент равен 3, у нас есть значение Ea/R = 3, поэтому формулу можно переписать следующим образом:

(k2/k1) = exp(3*(1/323 - 1/373))

(k2/k1) = exp(3*(-0.0031))

(k2/k1) = exp(-0.0093)

(k2/k1) ≈ 0.9907

Следовательно, скорость химической реакции увеличится при повышении температуры с 50°C до 100°C примерно в 0.9907 раз, т.е. на 99.07%.