Найдите объём газа который образуется при взаимодействии 150г соляной кислоты с раствором корбанаьа натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема газа, который образуется при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с раствором карбоната натрия (Na2CO3), необходимо знать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между HCl и Na2CO3 выглядит следующим образом:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Исходя из уравнения, видно что при реакции образуется углекислый газ (CO2), который и является газом, объем которого нужно найти.

Для расчета объема газа необходимо воспользоваться законом Гей-Люссака:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Для начала найдем количество вещества газа (CO2), образующегося при реакции. Для этого нужно определить, какой компонент является ограничивающим (потребуется меньше всего моля).

Сначала найдем количество моль вещества, имеющее наименьшее количество моль - в данном случае это HCl. Молярная масса HCl - 36,5 г/моль, следовательно 150 г HCl содержат:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 150 г / 36,5 г/моль = 4,11 моль.

Из уравнения реакции видно, что для реакции требуется 2 моля HCl на 1 моль Na2CO3. Следовательно, количество моль Na2CO3 равно n(HCl) / 2 = 4,11 моль / 2 = 2,055 моль.

Теперь найдем количество моль газа (CO2), используя коэффициент перед CO2 в реакции:

n(CO2) = 2 n(HCl) = 2 4,11 моль = 8,22 моль.

И, наконец, можно найти объем газа:

V = n Vm = 8,22 моль 22,4 л/моль = 183,94 л.

Итак, объем газа (CO2), образующегося при реакции, составляет 183,94 л.