Физическая химия. Термодинамика. Второй закон 250 г воды, находящейся при 60оС бросили кусок железа массой 80 г, нагретый до 200оС. Рассчитать изменение энтропии при протекании процесса и конечную температуру систем P.S. Желательно с пояснением
Для решения данной задачи мы будем использовать второй закон термодинамики, который гласит, что энтропия изолированной системы всегда увеличивается или остается постоянной.
Сначала рассчитаем изменение энтропии при протекании процесса. Для этого воспользуемся формулой изменения энтропии:
ΔS = q_rev / T
Где ΔS - изменение энтропии, q_rev - количество тепла, поглощенного системой в процессе, T - температура системы.
Для начала найдем количество тепла, поглощенного системой. Для этого воспользуемся формулой теплоемкости:
q = mcΔT
Где q - количество тепла, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, ΔT - изменение температуры.
Для воды q_вода = 250 г 4,18 Дж/(гС) * (200 - 60) °C = 50200 Дж
Для железа q_железо = 80 г 0,45 Дж/(гС) * (200 - 60) °C = 2880 Дж
Теперь найдем общее количество тепла, поглощенное системой q_система = q_вода + q_железо = 50200 Дж + 2880 Дж = 53080 Дж
Теперь можем рассчитать изменение энтропии ΔS = q_система / T = 53080 Дж / (60 + 200) K = 132,7 Дж/К
Конечная температура системы может быть найдена с использованием закона сохранения энергии. Для этого воспользуемся уравнением:
q_вода + q_железо = mcΔT
Где m - суммарная масса воды и железа, c - удельная теплоемкость смеси воды и железа c = (250 г 4,18 Дж/(гС) + 80 г 0,45 Дж/(гС)) / (250 г + 80 г) = 3,86 Дж/(г*С)
Теперь можем найти конечную температуру q_вода + q_железо = (250 г + 80 г) 3,86 Дж/(гС) Δ 53080 Дж = 330 г 3,86 Дж/(гС) Δ ΔT = 53080 Дж / (330 г 3,86 Дж/(гС)) = 43,09 °C
Таким образом, изменение энтропии при протекании процесса составляет 132,7 Дж/К, а конечная температура системы будет равна 43,09 °C.
Для решения данной задачи мы будем использовать второй закон термодинамики, который гласит, что энтропия изолированной системы всегда увеличивается или остается постоянной.
Сначала рассчитаем изменение энтропии при протекании процесса. Для этого воспользуемся формулой изменения энтропии:
ΔS = q_rev / T
Где ΔS - изменение энтропии, q_rev - количество тепла, поглощенного системой в процессе, T - температура системы.
Для начала найдем количество тепла, поглощенного системой. Для этого воспользуемся формулой теплоемкости:
q = mcΔT
Где q - количество тепла, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, ΔT - изменение температуры.
Для воды
q_вода = 250 г 4,18 Дж/(гС) * (200 - 60) °C = 50200 Дж
Для железа
q_железо = 80 г 0,45 Дж/(гС) * (200 - 60) °C = 2880 Дж
Теперь найдем общее количество тепла, поглощенное системой
q_система = q_вода + q_железо = 50200 Дж + 2880 Дж = 53080 Дж
Теперь можем рассчитать изменение энтропии
ΔS = q_система / T = 53080 Дж / (60 + 200) K = 132,7 Дж/К
Конечная температура системы может быть найдена с использованием закона сохранения энергии. Для этого воспользуемся уравнением:
q_вода + q_железо = mcΔT
Где m - суммарная масса воды и железа, c - удельная теплоемкость смеси воды и железа
c = (250 г 4,18 Дж/(гС) + 80 г 0,45 Дж/(гС)) / (250 г + 80 г) = 3,86 Дж/(г*С)
Теперь можем найти конечную температуру
q_вода + q_железо = (250 г + 80 г) 3,86 Дж/(гС) Δ
53080 Дж = 330 г 3,86 Дж/(гС) Δ
ΔT = 53080 Дж / (330 г 3,86 Дж/(гС)) = 43,09 °C
Таким образом, изменение энтропии при протекании процесса составляет 132,7 Дж/К, а конечная температура системы будет равна 43,09 °C.