Задача по химии. Амины. 160 г анилина пронитрировали а избытке концентрированной азотной кислоты. при этом получилось 80г тринитропроизводного. Сколько это составляет в% от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно посчитать, сколько тринитроанилина могло образоваться теоретически, и затем посчитать процентное соотношение этого количества к фактическому количеству полученного тринитроанилина.

Молярная масса анилина (C6H5NH2) = 93 г/мол
Молярная масса тринитроанилина (C6H2(NO2)3NH2) = 229 г/моль

Рассчитаем количество моль анилина
моль = масса / молярная масса = 160 г / 93 г/моль ≈ 1,72 моль

Рассчитаем теоретическое количество моль тринитроанилина, которое можно получить из анилина
Теоретическое количество моль = количество моль анилина = 1,72 моль

Рассчитаем массу тринитроанилина, которое можно получить теоретически
Масса = количество моль молярная масса = 1,72 моль 229 г/моль ≈ 393,08 г

Рассчитаем процентное соотношение фактически полученного тринитроанилина к теоретическому количеству
% = (80 г / 393,08 г) * 100 ≈ 20,34 %

Ответ: фактически полученное количество тринитроанилина составляет около 20,34 % от теоретического количества, которое можно было бы получить.