Сколько ацетата натрия необходимо прибавить к 20 мл раствора, содержащего 0,2 моль/л сульфата меди и 0,1 моль/л уксусной кислоты, чтобы начал выпадать осадок гидроксида меди(II)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим уравнение реакции образования осадка гидроксида меди(II):

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению, на каждую моль сульфата меди(II) требуется две моли гидроксида натрия.

Так как концентрация сульфата меди(II) в растворе составляет 0,2 моль/л, то мы можем определить, сколько моль гидроксида натрия необходимо:

0,2 моль/л CuSO4 * 2 mol NaOH / 1 mol CuSO4 = 0,4 моль/л NaOH

Так как уксусная кислота можно рассматривать как уксуснат натрия, то процесс выпадения осадка будет протекать следующим образом:

Cu(OAc)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaOAc

Следовательно, на каждый моль уксусной кислоты (или ацетата натрия) необходимы две моли гидроксида натрия.

Концентрация уксусной кислоты (ацетата натрия) в растворе составляет 0,1 моль/л, а следовательно, количество молей гидроксида натрия для реакции равно:

0,1 моль/л CH3COOH * 2 mol NaOH / 1 mol CH3COOH = 0,2 моль/л NaOH

Также необходимо добавить 0,2 моль/л ацетата натрия, которые уже присутствуют в растворе.

Итак, общее количество моль ацетата натрия, которое нужно добавить, равно:

0,4 моль/л + 0,2 моль/л + 0,2 моль/л = 0,8 моль/л

Итак, требуется добавить 0,8 моль/л ацетата натрия к 20 мл раствора.