Решите задачи по химии 1.Раствор нитрата бария массой 20 г содержит 6,177·1023 атомов кислорода. Определите массовую
долю соли в растворе (%)

2.Фторид криптона (II) смешали с пентафторидом брома в мольном соотношении 1:2 в порядке
перечисления. Какую массу KrF2 нужно добавить к 47,2 г полученного раствора, чтобы приготовить
насыщенный при 20°C раствор? Растворимость KrF2 при 20°C составляет 81 г в 100 г BrF5. Ответ запишите с
точностью до десятых.


3.Чистую азотную кислоту (плотность 1,51 г/мл) объемом 500 мл аккуратно прилили к одному литру
воды и получили раствор объемом 1380 мл. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию HNO3 в
этом растворе, а также плотность раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 137,33 г/моль
Масса кислорода в нитрате бария (O) = 16 г/моль
Из 6,177·10^23 атомов кислорода получаем моль кислорода: 6,177·10^23 / 6,022·10^23 = 1,03 моль
Молярное отношение O к Ba(NO3)2 = 3:2
Моль нитрата бария в растворе: 1,03 2/3 = 0,69 моль
Массовая доля Ba(NO3)2 в растворе: 0,69 137,33 г/моль / 20 г * 100% = 95,8%

Растворимость KrF2 в BrF5 = 81 г/100 г BrF5
Масса полученного раствора BrF5 = 47,2 г
Масса KrF2, необходимая для насыщенного раствора:
47,2 г * (81 г/100 г) = 38,3 г
Тогда масса KrF2, которую нужно добавить: 38,3 г - 47,2 г = -8,9 г (ответ: -8,9 г, т.к. добавлять отрицательную массу не имеет смысла)

Масса азотной кислоты: 500 мл 1,51 г/мл = 755 г
Масса раствора после разбавления: 1380 мл 1,51 г/мл = 2083,8 г
Массовая доля HNO3: 755 г / 2083,8 г * 100% = 36,2%
Молярная концентрация HNO3: 36,2 г / 63,01 г/моль = 0,57 моль/л
Плотность раствора: 2083,8 г / 1380 мл = 1,51 г/мл (так как объем раствора не изменился)