К 100г 5%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образующегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо учесть, что реакция между серной кислотой и хлоридом бария приведет к образованию осадка серы:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2HCl

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137 (Ba) + 2*35.5 (Cl) = 208.5 г/моль.

Молярная масса серы (BaSO4) = 137 (Ba) + 32 (S) + 4*16 (O) = 233 г/моль.

Таким образом, молярное соотношение между серной кислотой и бариями составляет 1:1, следовательно, молярное соотношение между серной кислотой и серой составляет также 1:1.

Масса серы, образующейся в результате реакции, равна массе хлорида бария:

m(BaSO4) = m(BaCl2) = m(H2SO4) = 100г.

Следовательно, масса образующегося осадка серы составит 100г.