Некоторое количество хлора растворили в воде объемом 200 мл. В процессе реакции выделился кислород объемом 560 мл. Bычислите объем раствора гидроксида калий с массовой долей щелочи 14 % и плотностью 1,116 г/мл для нейтрализации образовавшегося раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество кислоты, которое было затрачено на реакцию:

1 моль кислорода = 22,4 л
560 мл кислорода = 560/1000 = 0,56 л
0,56 л кислорода / 22,4 л/моль = 0,025 моль кислорода

Так как хлор растворен в воде, можно считать, что образовавшаяся кислота - HCl. Уравнение реакции: 2HCl + 2KOH -> 2KCl + 2H2O

Согласно уравнению, на 1 моль кислоты (HCl) требуется 2 моля гидроксида калия (KOH) для нейтрализации. Следовательно, на 0,025 моль HCl нам понадобится 0,025 * 2 = 0,05 моль KOH.

Теперь найдем массу KOH:

Молярная масса KOH = 39,1 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56,1 г/моль
Масса KOH = 0,05 моль * 56,1 г/моль = 2,805 г

Теперь найдем объем раствора гидроксида калия:

Массовая доля KOH 14% означает, что в 100 г раствора содержится 14 г KOH.
Масса 2,805 г KOH содержится в (2,805 * 100) / 14 = 20,036 г раствора.

Плотность раствора KOH 1,116 г/мл, следовательно, объем раствора:

V = m / p = 20,036 г / 1,116 г/мл ≈ 17,99 мл

Ответ: объем раствора гидроксида калия для нейтрализации составляет примерно 17,99 мл.