Решить, расписав подробно 2 задачи по химии 1. Определить нормальность щелочи, содержащей 2г NaOH в 1л раствора
2. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28н. растворе NaOH (p=1,310 г/мл).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения нормальности щелочи, содержащей 2г NaOH в 1л раствора, нужно воспользоваться формулой для расчета нормальности:

Нормальность = (масса вещества в г) / (молекулярная масса вещества) * объем раствора (в л)

Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Нормальность = (2 г) / (40 г/моль) * 1 л = 0,05 Н

Таким образом, нормальность щелочи равна 0,05 Н.

Для вычисления массовой доли гидроксида натрия в 9,28н. растворе NaOH (p=1,310 г/мл) нужно использовать формулу:

Массовая доля = (нормальность молярная масса NaOH) / (плотность 1000 мл)

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Массовая доля = (9,28 40) / (1,310 1000) = 0,2835

Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 28,35%.