Концентрация нитрат-ионов в растворе нитрата свинца на 2,2 моль/л Буду признателен, если поможете с задачей.
"Концентрация нитрат-ионов в растворе нитрата свинца равна 2,2 моль/л, кажущаяся степень диссоциации этой соли равна
0,72. Определить молярную концентрацию раствора."

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо оценить количество диссоциировавшейся соли и составить уравнение реакции диссоциации.

Предположим, что начальная концентрация нитрата свинца равна С моль/л. После диссоциации раствора, концентрация ионов Pb(NO3)2 будет уменьшаться на х моль/л, а концентрация ионов NO3- увеличится на 2х моль/л. Таким образом, концентрация ионов NO3- будет равна 2,2 + х моль/л.

Учитывая степень диссоциации 0,72, мы можем записать уравнение диссоциации как:

Pb(NO3)2 -> Pb2+ + 2NO3-

Теперь мы можем записать уравнение сохранения массы для Pb2+ и NO3-:

С - х = 2,2
2х = 0,72(2,2)

Решив это уравнение, мы найдем искомую молярную концентрацию раствора С.