Решите задачу по химии HCN- Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н+ и кислотного остатка в моль/л в растворе, если известны константа диссоциации Кдисс 6,2*(10)10 Сн,моль/k -0,1

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение электролитической диссоциации слабой кислоты HCN выглядит следующим образом:

HCN + H2O ↔ H3O+ + CN-

Так как кислота слабая, то она будет частично диссоциироваться. Пусть x моль HCN диссоциируют в H3O+ и CN-. Тогда в начале реакции концентрации ионов H3O+ и CN- будут равны 0, а концентрация HCN будет равна начальной концентрации (C = 0.1 моль/л).

Теперь записываем уравнения равновесия:

HCN ↔ H3O+ + CN-

Kдисс = [H3O+][CN-]/[HCN]

Поскольку H3O+ и CN- равны x, а начальная концентрация HCN равна C, то:

Kдисс = x^2/C

Так как Kдисс = 6,2*(10)^-10, а C = 0,1 моль/л, то:

6,2*(10)^-10 = x^2/0,1

x^2 = 6,2*(10)^-11

x = √(6,2*(10)^-11)

x ≈ 7,88*(10)^-6

Таким образом, концентрации ионов Н3О+ и CN- в растворе будут примерно равны 7,88*(10)^-6 моль/л, а концентрация ионов HCN будет уменьшена на эту величину.