Во сколько раз уменьшится скорость газовой реакции 2А+В → А2В, если при постоянной температуре уменьшить общее давление в системе 3 раза,. Кинетический порядок реакции по веществу В равен 0,5, по А равен 0,5.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для данной реакции скорость определяется уравнением скорости:

V = k[А]^2[В]^0,5

где [А] и [В] - концентрации реагентов, а k - константа скорости.

Если общее давление в системе уменьшится в 3 раза, то концентрации реагентов также уменьшатся в 3 раза (по закону Бойля-Мариотта).

Итак, у нас будет:

V1 = k([А]1^2[В]1^0,5)

V2 = k([А]2^2[В]2^0,5)

где [А]2 = [А]1/3, [В]2 = [В]1/3

Подставим значения концентраций в уравнение скорости для обоих случаев:

V1 = k([А]1^2[В]1^0,5)

V2 = k(([А]1/3)^2([В]1/3)^0,5) = k([А]1^2/9[В]1^0,5/3^0,5) = V1 / 27√3 ≈ 0.1935 V1

Таким образом, скорость газовой реакции уменьшится примерно в 5.16 раз.