Задача по химии При разложении 30,625 г бертолетовой соли, содержащей 20% примесей, выделился кислород при н.у. Найдите объем кислорода.

Ответ: 6,72 л

Нужно решение!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса бертолетовой соли = 30,625 г
Процент примесей = 20%
Объем кислорода при н.у. = ?

Найдем массу чистой бертолетовой соли:
Масса примесей = 30,625 г 20% = 30,625 г 0.2 = 6,125 г
Масса чистой бертолетовой соли = 30,625 г - 6,125 г = 24,5 г

Найдем количество вещества бертолетовой соли:
M (молярная масса Ba(NO3)2) = 137,33 г/моль (барий) + 14,01 г/моль (азот) + 3 * 16 г/моль (кислород)
M = 137,33 + 14,01 + 48 = 199,34 г/моль
n = m/M = 24,5 г / 199,34 г/моль ≈ 0,123 моль

По уравнению реакции, на 2 моль бертолетовой соли выделится 3 моль кислорода.
Так как количество вещества бертолетовой соли равно 0,123 моль, количество выделенного кислорода будет:
0,123 моль * (3 моль кислорода / 2 моль бертолетовой соли) = 0,1845 моль кислорода

Найдем объем кислорода при н.у.:
V = n Vm = 0,1845 моль 22,4 л/моль ≈ 4,13 л

Ответ: объем кислорода при н.у. составит примерно 4,13 л.