Прошу вас помочь мне с заданиями по химии 1. Рассчитайте рН растворов: а) H2SO4 ω=0,4%, 1,005 г/мл; б) КОН СМ=0,001 М, в) HNO3CM= 0,001 моль/л; г) HCOOH C=0,01 моль/л K=1,8∙10-4 ; д) Ва(ОН)2 СМ=0,05 Молл; е) NH4OH CM= 0,2 моль/л K=1,76∙10-5 ; ж) HCN СМ=0,2 М, К=5∙10-10 .
2. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 300 мл раствора с рН 3,6? К=6,9∙10-4 .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) H2SO4:
M(H2SO4) = 98,08 г/моль
m(H2SO4) = 1,005 г/мл 0,4% = 0,4 г
V(H2SO4) = 1 мл
c(H2SO4) = m/M V = 0,4 г / 98,08 г/моль = 0,00408 моль
[H+] = 2c(H2SO4) = 20,00408 = 0,00816 моль/л
pH = -log([H+]) = -log(0,00816) = 2,09

б) KOH:
pOH = -log(0,001) = 3
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

в) HNO3:
pH = -log(0,001) = 3

г) HCOOH:
[H+] = √(CK) = √(0,011,8*10^-4) = 0,00424 моль/л
pH = -log(0,00424) = 2,37

д) Ba(OH)2:
0,05 М Ba(OH)2 соответствует 0,1 М OH-
pOH = -log(0,1) = 1
pH = 14 - 1 = 13

е) NH4OH:
[H+] = K[NH4OH] = 1,7610^-5 0,2 = 3,5210^-6 моль/л
pH = -log(3,52*10^-6) = 5,455

ж) HCN:
[CN-] = √(CK) = √(0,2510^-10) = 7,0710^-6 моль/л
pH = -log(7,07*10^-6) = 5,15

Найдем концентрацию HNO3:
pH = 3,6
[H+] = 10^(-3,6) = 2,5110^-4 моль/л
c(HNO3) = [H+] = 2,5110^-4 моль/л

M(HNO3) = 63 г/моль
m(HNO3) = c V = 2,5110^-4 моль/л 0,3 л = 7,5310^-5 моль
m(HNO3) = 63 г/моль 7,5310^-5 моль = 0,00474 г

Ответ: 0,00474 г азотной кислоты содержится в 300 мл раствора с pH 3,6.