Нужна помощь с химией Стандартные потенциалы при 298 К для электродных процессов
Ag + Cl– = AgCl и Ag + IO3 = AgIO3
соответственно равны 0,222 и 0,357 В. Рассчитайте произведение растворимости AgIO3, если произведение растворимости AgCl равно 1 ∙ 10–10.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции AgCl = Ag+ + Cl- напишем уравнение равновесия:

Kсп = [Ag+][Cl-] = 1 * 10^(-10)

Так как AgCl полностью диссоциирует, то [Ag+] = [Cl-] = x

Kсп = x^2 = 1 * 10^(-10)

x = √(1 10^(-10)) = 1 10^(-5) M

Теперь найдем произведение растворимости AgIO3. Реакция AgIO3 = Ag+ + IO3-

Kсп = [Ag+][IO3-] = x * y

Из условия задачи известно, что E(AgCl) = 0.222 В, а E(AgIO3) = 0.357 В

ΔE = E(AgIO3) - E(AgCl) = 0.357 В - 0.222 В = 0.135 В

ΔE = 0.0591 log(Kсп(AgIO3)/Kсп(AgCl))

0.135 В = 0.0591 log((x y) / (1 10^(-10)))

2.285 = log((x y) / (1 10^(-10)))

(x * y) = 10^2.285

(x * y) = 207.2

Таким образом, произведение растворимости AgIO3 равно 207.2.