Как найти процентную концентрацию раствора зная его нормальную концентрацию и плотность раствора? KHCO3 нормальная концентрация 0,9 моль-экв/дм3 и плотность 1,02г/см^3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета процентной концентрации раствора необходимо знать молярную массу растворенного вещества. В данном случае, молярная масса KHCO3 равна:
39,1 (K) + 1 (H) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 39,1 + 1 + 12 + 48 = 100,1 г/моль.

Теперь можно рассчитать массовую концентрацию раствора:
C = n/V,
где C - массовая концентрация раствора, н

По нормальной концентрации можно определить количество вещества:
n = N * V,
где N - нормальная концентрация (моль-экв/дм3).

Подставляем данные:
n = 0,9 моль-экв/дм3 * 1 дм3 = 0,9 моль.

Теперь можем рассчитать массовую концентрацию:
C = 0,9 моль / 1 дм3 = 0,9 г/дм3.

Итак, массовая концентрация раствора KHCO3 равна 0,9 г/дм3. Теперь остается только перевести эту величину в проценты:
0,9 г/дм3 * 100% = 90%.

Таким образом, процентная концентрация раствора KHCO3 равна 90%.