Задача по аналитической химии на расчет массовой доли HCL через титр В мерную колбу емкостью 500 мл поместили 25,00 мл соляной кислоты плотностью 1,19 кг/м3. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 25,13 мл едкого натра с титром равным 0,01976 г/мл. Какова массовая доля хлороводорода в исходной кислоте?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массовой доли HCL в исходной кислоте используем уравнение реакции титрования:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HCl соответствует 1 моль NaOH.

Сначала найдем мольную концентрацию NaOH:

V1 C1 = V2 C2

25,13 мл 0,01976 г/мл = 20,00 мл C2

C2 = (25,13 * 0,01976) / 20,00 = 0,02489 г/мл

Теперь найдем количество молей NaOH:

n(NaOH) = V2 C2 = 20,00 мл 0,02489 г/мл = 0,4978 г

Так как по уравнению 1 моль NaOH соответствует 1 моль HCl, то количество молей HCl тоже равно 0,4978.

Теперь найдем массу HCl:

m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0,4978 г 36,46 г/моль = 18,17 г

Теперь найдем массу соляной кислоты (HCl):

m(HCl) = плотность V(HCl) = 1,19 кг/м3 0,025 л = 0,02975 кг = 29,75 г

Теперь найдем массовую долю HCl в исходной соляной кислоте:

массовая доля HCl = (масса HCl / общая масса соляной кислоты) 100% = (18,17 г / 29,75 г) 100% ≈ 61,0%

Итак, массовая доля HCl в исходной кислоте составляет около 61,0%.