Задача по аналитической химии на молярную концентрацию из титра. К 20,00 мл раствора соляной кислоты неизвестной концентрации прилили 25,00 мл раствора щелочи (Т КОН/К2О = 0,00376 г/мл). После этого раствор стал сильно щелочным. Для титрования избытка щелочи израсходовано 1,55 мл раствора серной кислоты(T H2S04/NaОH = 0,004800 г/мл). Вычислите концентрацию соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль NaOH, которые были добавлены в раствор соляной кислоты:

n(NaOH) = V(NaOH) C(NaOH)
n(NaOH) = 25,00 мл 0,00376 г/мл = 0,094 г

Так как моль NaOH и молярный эквивалент HCl равны, то n(HCl) = 0,094 моль.

Теперь найдем количество моль H2SO4, которые были использованы для титрования избытка NaOH:

n(H2SO4) = V(H2SO4) C(H2SO4)
n(H2SO4) = 1,55 мл 0,004800 г/мл = 0,00744 г

Так как моль H2SO4 и моль HCl взаимно связаны следующим образом: 2 моля HCl на 1 моль H2SO4, то n(HCl) = 0,00744 г * 2 = 0,01488 моль.

Теперь можно выразить концентрацию соляной кислоты:

C(HCl) = n(HCl) / V(HCl)
C(HCl) = 0,01488 моль / 20,00 мл = 0,000744 моль/мл

Таким образом, концентрация соляной кислоты составляет 0,000744 моль/мл.