Задача по химии Газ, полученный при термическом разложении карбоната кальция массой 20г, пропустили через 159г 20% р-ра карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю солей в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество газа, выделившегося при термическом разложении карбоната кальция. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,0 г/моль

Масса CO2, выделившегося при разложении карбоната кальция:
n(CO2) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 20 г / 100,1 г/моль = 0,199 моль
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,199 моль 44,0 г/моль = 8,756 г

Зная массу CO2, найдем количество моль ионов CO3^2- в карбонате натрия:

Na2CO3 -> 2Na^+ + CO3^2-

Массовая доля Na2CO3 в растворе: 20%
Масса Na2CO3 в растворе: 0,2 * 159 г = 31,8 г

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса CO3^2- = 60,01 г/моль

n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 31,8 г / 105,99 г/моль = 0,3 моль
n(CO3^2-) = n(Na2CO3) = 0,3 моль

Рассчитаем массовую долю ионов CO3^2- в растворе:

m(CO3^2-) = n(CO3^2-) M(CO3^2-) = 0,3 моль 60,01 г/моль = 18,003 г

Массовая доля ионов CO3^2- в растворе: (18,003 г / (18,003 г + 159 г)) * 100% = 10,2%

Итак, массовая доля ионов в растворе составляет 10,2%.