ХИМИЯ Найти нормальную и молярную концентрацию раствора H2SO4 , еслиT(H2S04)=0,004852 г/мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно определить молекулярную массу H2SO4.

H2SO4:
Масса атома H = 1 г/моль
Масса атома S = 32,1 г/моль
Масса атома O = 16 г/моль

Молекулярная масса H2SO4 = 2(1) + 32,1 + 4(16) = 2 + 32,1 + 64 = 98,1 г/моль

Нормальная концентрация раствора H2SO4(с) в г/мл:
с = m/M
где m - масса вещества H2SO4 в г, которое содержится в 1 мл раствора
M - молекулярная масса H2SO4

Передадим значения:
m = 0,004852 г/мл
M = 98,1 г/моль

c = 0,004852 г/мл / 98,1 г/моль ≈ 0,0000495 моль/мл

Молярная концентрация раствора H2SO4:
Molar concentration = c M
= 0,0000495 моль/мл 98,1 г/моль ≈ 0,00487 моль/мл

Таким образом, нормальная концентрация раствора H2SO4 составляет примерно 0,0000495 моль/мл, а молярная концентрация - примерно 0,00487 моль/мл.