К раствору KH2 массой 11,1 гр. Добавили Ca2CО3. Определите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция между KH2 и Ca2CО3 приведет к образованию осадка CaH2:

2KH2 + Ca2CО3 -> 2CaH2 + 2KСО3

Молярная масса KH2 = 56 г/моль
Молярная масса Ca2CО3 = 100 г/моль

Молярная масса CaH2 = 42 г/моль

Рассчитаем количество вещества KH2 в растворе:

n(KH2) = m(KH2) / M(KH2) = 11,1 г / 56 г/моль ≈ 0,198 моль

Из уравнения реакции видно, что отношение коэффициентов между KH2 и CaH2 равно 2:2, то есть 1:1. Это означает, что количество образовавшегося осадка CaH2 также будет равно 0,198 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка CaH2:

m(CaH2) = n(CaH2) M(CaH2) = 0,198 моль 42 г/моль ≈ 8,3 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка CaH2 составляет около 8,3 г.