Задача с химии Четко прописать дано, решение, уравнение, пропорцию и ответ.
К раствору натрия карбоната прибавили хлор кислоту массой 273,75 г из массовой частью кислоты 80 до прекращения выделения газа. Вычислить объем газа (н.у) что был выделен

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса хлорной кислоты - 273,75 г, массовая доля кислоты в растворе - 80%.

Решение:

Найдем массу кислоты в растворе:
М = 273,75 г / 0,8 = 342,19 г

Напишем уравнение химической реакции между натрием карбонатом и хлорной кислотой:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Найдем количество вещества хлорной кислоты:
n = m/M = 342,19 г / 36,46 г/моль = 9,39 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль хлорной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа (CO2). Таким образом, количество выделенного газа равно количеству молей хлорной кислоты.

Найдем объем газа по уравнению состояния идеального газа:
V = n Vm = 9,39 моль 22,4 л/моль = 210,14 л

Ответ: объем газа (н.у), который был выделен, равен 210,14 л.