Смешали порцию 20%-го раствора гидроксида калия массой 56 г и порцию сульфата железа(III) массой 40 г. Определите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы образовавшегося осадка необходимо выполнить реакцию образования осадка между гидроксидом калия и сульфатом железа(III):

2KOH + Fe2(SO4)3 -> 3K2SO4 + 2Fe(OH)3

Теперь посчитаем количество веществ в реакции:

Молярная масса KOH = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/моль
Масса KOH = 56 г
n(KOH) = масса/Mолярная масса = 56/56,1 ≈ 1 моль

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 255,8 + 3(32 + 164) = 255,8 + 3*120 = 111,6 + 360 = 471,6 г/моль
Масса Fe2(SO4)3 = 40 г
n(Fe2(SO4)3) = масса/Mолярная масса = 40/471,6 ≈ 0,085 молей

Из уравнения реакции видно, что соотношение между KOH и Fe2(SO4)3 равно 2:1, то есть для полного осаждения всех ионов железа(III) необходимо 0,0425 моль KOH.

Так как у нас имеется 1 моль KOH, то это более чем достаточно для образования осадка. Остаток KOH не реагирует.

Масса Fe(OH)3 = молярная масса Fe(OH)3 = 56 + 3(1 + 16) = 56 + 317 = 107 г/моль
n(Fe(OH)3) = n(KOH) = 1 моль
Масса Fe(OH)3 = 1*107 = 107 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка Fe(OH)3 составит 107 г.