Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
2 SO2 + O2 = 2SO3.
г. г. г. Вычислите равновесную концентрацию SO2 и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 6 и 4 моль/л, а [SO3]равн.=2 моль/л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для обратимой реакции:

2 SO2 + O2 = 2SO3

равновесная константа равновесия Kc определяется как отношение концентрации продуктов реакции к концентрации реагентов на равновесие, возведенное в степень их коэффициентов в уравнении реакции:

Kc = ([SO3]^2) / ([SO2]^2 * [O2])

Дано [SO3]равн.= 2 моль/л, [SO2]нач. = 6 моль/л, [O2]нач. = 4 моль/л. Подставляем данные в уравнение:

2 = (2^2) / (6^2 * 4)
2 = 4 / 144
2 = 0,0277

Таким образом, константа равновесия Kc для данной реакции равна 0,0277.

Для определения равновесных концентраций SO2 и O2 находим их по формуле:

Kc = ([SO3]^2) / ([SO2]^2 * [O2])

[SO3]равн. = 2, [SO2]нач. = 6, [O2]нач. = 4

0,0277 = (2^2) / (x^2 * 4)
0,0277 = 4 / 4x^2
x^2 = 4 / 0,0277
x^2 = 144
x = √144
x = 12

Таким образом, равновесная концентрация SO2 и O2 составляет 12 моль/л.