Вопрос по химии Комплексные соединения, содержащие катионы физиологически важных микроэлементов, применяются в медицине для коррекции заболеваний, связанных с дефицитом или, наоборот, избытком таких микроэлементов в организме.

Соль представляет собой белый порошок, очень плохо растворимый в воде, термически неустойчивый. Соль содержит (по массе) 54,29% фтора, 32,86% натрия и алюминий. Рассчитайте массу осадка (в граммах), который образуется при обработке порции этой соли, содержащей 3,251∙1023 атомов натрия, избытком концентрированного раствора аммиака.

Ответ округлите до целого числа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно найти формулу этой соли. Итак, мы знаем, что в соли содержится натрий, алюминий и фтор. Зная процентное содержание каждого элемента, мы можем найти их мольные соотношения и, следовательно, химическую формулу соли.

Натрий
Масса натрия в соли = 32,86 % = 32,86
Молярная масса Na = 22,99 г/моль

Количество молей натрия = 32,86 г / 22,99 г/моль ≈ 1,43 моль

Алюминий
Масса алюминия в соли = 12 % = 12
Молярная масса Al = 26,98 г/моль

Количество молей алюминия = 12 г / 26,98 г/моль ≈ 0,44 моль

Фтор
Масса фтора в соли = 54,29 % = 54,29
Молярная масса F = 19,00 г/моль

Количество молей фтора = 54,29 г / 19,00 г/моль ≈ 2,86 моль

Следовательно, химическая формула соли будет NaAlF4.

Перейдем к решению основной задачи. Поскольку у нас есть избыток концентрированного раствора аммиака, который будет образовывать осадок, определим реакцию:

NaAlF4 + 3NH3 -> NaF + Na[AlF4(NH3)2]

Из уравнения видно, что по молекуле соли NaAlF4 образуется молекула осадка Na[AlF4(NH3)2], где содержится 1 моль натрия.

Количество молекул соли в порции:

3,251∙10^23 атомов Na / (6,022∙10^23 атомов в 1 молекуле Na) = 0,539 моль

Следовательно, масса осадка в порции будет:

Масса осадка = 0,539 моль * 23 г/моль = 12,397 г

Ответ: 12 грамм (округлено до целого числа).