Вычислите рН раствора, если 2 л этого раствора содержат 8,7 г хлорида аммония

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления рН раствора необходимо знать концентрацию ионов водорода в растворе.

Сначала вычислим количество моль аммония в растворе. Молярная масса NH4Cl (хлорида аммония) равна 53,49 г/моль.

Масса NH4Cl = 8,7 г
Количество молей NH4Cl = 8,7 г / 53,49 г/моль ≈ 0,163 моль

С учетом того, что NH4Cl полностью диссоциирует в растворе на NH4+ и Cl-, количество молей NH4+ также равно 0,163 моль.

Объем раствора равен 2 л.

Молярная концентрация NH4+:

Концентрация NH4+ = 0,163 моль / 2 л = 0,0815 М

Теперь вычислим рН раствора, используя уравнение Гендерсона-Хассельбальха для слабых оснований:

pH = 14 + log([NH4+])
pH = 14 + log(0,0815) ≈ 13,09

Таким образом, рН раствора составляет примерно 13,09.