Задача по химии 3 К раствору галогенида щелочноземельного металла массой 200 г с
массовой долей соли 20% добавили раствор нитрата серебра массой 100 г,
который содержит 71,6 г соли. Образовавшийся осадок, отфильтровали.
Массовая доля галогенида в фильтрате оказалась в 2,4 раза меньшей, чем в
исходном растворе. Определите формулу галогенида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте рассмотрим реакцию, которая происходит при смешивании раствора галогенида щелочноземельного металла с раствором нитрата серебра:

MX + AgNO3 -> AgX↓ + M(NO3)2

Где MX - галогенид щелочноземельного металла, AgNO3 - нитрат серебра, AgX↓ - осадок хлорида серебра, M(NO3)2 - нитрат щелочноземельного металла.

Из условия известно, что после реакции образуется осадок AgX. Масса AgX равна массе AgNO3, которая была добавлена в раствор.

Масса AgX = 71,6 г

Теперь рассчитаем массу галогенида MX в исходном растворе:

Массовая доля галогенида в исходном растворе = 20%

Масса галогенида в исходном растворе = 200 г * 0,2 = 40 г

Теперь рассчитаем массу галогенида MX в фильтрате:

Массовая доля галогенида в фильтрате = 4,8%

Масса галогенида в фильтрате = 300 г * 0,048 = 14,4 г

Теперь найдем количество AgX, которое образуется при реакции:

AgX = 71,6 г / молярная масса AgX = 71,6 г / 143,32 г/моль = 0,5 моль

Таким образом, молярное соотношение между MX и AgX равно 1:1.

Теперь можем определить формулу галогенида MX - это CaCl2 (хлорид кальция), где Ca - кальций (Ca^2+), Cl - хлор (Cl^-).