Окислительные свойства перманганата калия в трех средах. В три пробирки налейте приблизительно по 0,5 мл перманганата калия. В первую пробирку добавьте кислоту, во вторую – воду, в третью – щелочь. Затем в каждую пробирку добавьте 0,5 – 1 мл сульфита натрия. Отметьте изменения цвета в трех пробирках. Допишите и расставьте методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях реакций:
KMnO4 + Na2SO3 + HCl → MnCl2 + … + … + …
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + … + …
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + … + …
Укажите окислитель и восстановитель. В какой среде окислительные свойства перманганата проявляются сильнее?
Окислительные свойства перманганата калия в трех средах. В три пробирки налейте приблизительно по 0,5 мл перманганата калия. В первую пробирку добавьте кислоту, во вторую – воду, в третью – щелочь. Затем в каждую пробирку добавьте 0,5 – 1 мл сульфита натрия. Отметьте изменения цвета в трех пробирках. Допишите и расставьте методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях реакций:
KMnO4 + Na2SO3 + HCl → MnCl2 + … + … + …
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + … + …
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + … + …
Укажите окислитель и восстановитель. В какой среде окислительные свойства перманганата проявляются сильнее?
KMnO4 + Na2SO3 + HCl → MnCl2 + … + … + …
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + … + …
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + … + …
Укажите окислитель и восстановитель. В какой среде окислительные свойства перманганата проявляются сильнее?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Изменения цвета в трех пробирках:
С кислотой: перманганат калия окрашивается в желто-коричневый цвет.С водой: перманганат калия сохраняет свой фиолетовый цвет.С щелочью: перманганат калия окрашивается в зеленый цвет.Уравнения реакций:
2KMnO4 + 3Na2SO3 + 4HCl → 2MnCl2 + 4NaCl + 3H2SO4 + 2KCl2KMnO4 + 3Na2SO3 + 2H2O → 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH2KMnO4 + 3Na2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + 3Na2SO4 + H2OОкислитель: KMnO4
Восстановитель: Na2SO3
Окислительные свойства перманганата калия проявляются сильнее в кислой среде, так как в этом случае идет быстрая и интенсивная окислительная реакция.