Решите задачу( с объяснением) Равновесие реакции 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих концентрациях веществ: [NO]=0,08моль/л, [О2]=0,03моль/л, [NO2]=0,01моль/л. Вычислить исходные концентрации NO и O2 и константу равновесия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся уравнением химической реакции и законом действующих масс.

Уравнение реакции: 2NO + O2 = 2NO2

Пусть x - изменение концентрации (в молях на литр) каждого из реагентов. Тогда после установления равновесия концентрация NO станет 0,08 - 2x, концентрация O2 станет 0,03 - x, а концентрация NO2 станет 0,01 + 2x.

По закону действующих масс:

K = [NO2]^2 / ([NO]^2 * [O2])

K = (0,01 + 2x)^2 / ((0,08 - 2x)^2 * (0,03 - x))

После решения уравнения можно найти значение x, затем подставить его в выражения для концентраций NO и O2:

[NO] = 0,08 - 2x
[O2] = 0,03 - x

Таким образом, мы найдем исходные концентрации NO и O2, а также константу равновесия реакции.